答案: 1、不能用硫酸钡 2、饱和的碳酸钠使得碳酸根的浓度太高,即使硫酸钙转变成了碳酸钙,也可能是碳酸根浓度过高导致的,不能证明一定是碳酸钙溶度积小。3、
答案: 1、不能用硫酸钡 2、饱和的碳酸钠使得碳酸根的浓度太高,即使硫酸钙转变成了碳酸钙,也可能是碳酸根浓度过高导致的,不能证明一定是碳酸钙溶度积小。3、
答案: CaCO3(s)==可逆==Ca2+(aq)+CO32(aq) Ksp=C(Ca2+)C(CO32） 当加入碳酸钠固体,体系的碳酸根浓度增大.由于Ksp是温度的函数,温度不变,Ksp 不变.所以钙
答案: 1、不能用硫酸钡 2、饱和的碳酸钠使得碳酸根的浓度太高,即使硫酸钙转变成了碳酸钙,也可能是碳酸根浓度过高导致的,不能证明一定是碳酸钙溶度积小。3、
酸(羧酸或无机含氧酸与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理使之转化为碳酸钙碳酸钙能和酸
Na2CO3.CaCO3.NaHCO3.K2CO3和HCL反应各生成什么?化学方程式(溶液反应,浓盐酸) Na2CO3: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气) CaCO3: CaCO3+2HCl=CaCl2+
反过来,往澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液,立刻可以看到白色沉淀。如果往碳酸钠溶液可能是指一滴澄清石灰水中的钙离子非常非常少,这一滴澄清石灰水滴到饱和碳酸钠
【解答】解:向盛有澄清石灰水的试管中加入适量饱和碳酸钠溶液,碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,观察到的现象为有白色沉淀生成
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4 CaCO3+SO42? B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+ I2+3H2O C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2
(Ⅰ)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如下氢钠完全分解减少测定误差()氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀利用碳
为获得碳酸钠和碳酸氢钠 对水泥土的真实影响,本文直接在土体中掺加碳酸钠,测配制饱和碳酸钠溶液、土壤溶液和饱和氢氧化钙溶液。配 制土壤溶液时,首
答案: A、碳酸钙与CO2反应生成碳酸氢钙,沉淀溶解；碳酸氢钙能与碳酸钠发生反应生成碳酸钙和碳酸氢钠,故A不符合；B、根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑,当
1天前 1.天然碱: 湖水中的Na2CO3在低温下结晶析出,经过通入氨化的饱和食盐溶液中,得到碳酸氢钠和碳酸钠 2(索尔维制碱法) CaCO3=CO2+CaO NaCl+NH3+CO2+
回答：这叫做同离子效应。 两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应。 CaCO3(碳酸钙)饱和
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液过量,下列图象合理的是A.B.C.A、因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,溶液呈碱性,
题文 可用来区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试剂是( )A.饱和碳酸钠溶液B.紫色石蕊试液C.稀盐酸D.硝酸镁溶液 题型:单选题难度:偏易来源:锡山区二模 答案 A、
A.温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO32B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 C.在碳酸
答案: 锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,在处理水垢时,通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡, CaSO4 会转变成更难溶的CaCO3 所以 CaSO4 + Na2CO3=更多关于饱和碳酸钙加入碳酸钠的问题>>
氢氧化钙 白色粉末状固体 氯化钠 食盐的主要成分 品红溶液 化学试剂 不饱和溶液na2co3和caco3的热稳定性 相关问题 碳酸钠,碳酸镁,碳酸
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解,过滤 B 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末加过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液 D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提
答案: 在CaCO3饱和溶液中存在溶解沉淀平衡,CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32（aq）,加入Na2CO3固体溶液中碳酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,钙离子浓度减小,碳酸根
所以碳酸钠的质量分数是53m2/50m1(5)若用氢氧化钙代替氯化钙,则氢氧化钙会用饱和碳酸氢钠溶液除去,然后产生的CO2气体通入到硅酸钠溶液中,所以B装
答案: 降低了碳酸钙的溶解度,因为碳酸钙存在溶解平衡,加入碳酸钠后,加大了碳酸根的浓度,使碳酸钙的溶解平衡逆向移动,从而降低了其溶解度,但要注意温度不变,所以