3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如图1所示:5. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为
3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如图1所示:5. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:.(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是.(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式
1926年,我国化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+
分析 侯氏制碱法的原理是在氨化饱和的氯化钠溶液里通入过量的CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,会有碳酸氢钠析出,过滤后将碳酸氢钠加热分解,可得到纯碱碳酸钠
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:已知NaHCO3在低温下溶解度较小。_答案解析_2016年上海市长宁区延安中学化学_一模/二模/三模/联考
(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是___。定量测定:(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是(用化学方程式表示
【题文】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:已知反应I为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O ="==" NaHCO3↓+ NH4Cl(1)海水中含有大量的NaCl,
运用侯式制碱法制取的纯碱中可能会含有氯化钠.先取该纯碱样品25g放入烧杯中,向烧杯中加入167g水使样品全部溶解.在向烧杯中加入100g氯化钙溶液恰好完全反应后?
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: (1)已知20℃,氧化钠溶解度为36g,则20时饱和食盐水溶质质量分数为___(保留1位小数)
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: 已知反应I为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl (1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:有关说法错误的是 A.反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl B
工业上,纯碱生产和提纯烧碱,烧碱制取次氯化钠,次氯化钠为84主要成分。绕了半天 工业上,纯碱生产和提纯烧碱,烧碱制取次氯化钠,次氯化钠为84主要成分。绕了半天
(1)碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,可以写出反应的化学方程式为:Na(5)设需要改纯碱的质量为z,则:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 106 80
(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ、图Ⅱ,试完成下列问题: ①写出烧瓶中发生反应的离子方式___。 ②该设计方案会造成
Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:已知NaHCO3在低温下溶解度较小.(1)反应Ⅰ的化学方程式为___.(2)处理母液的两种方法:(1)向母液
纯碱(化学式为Na2CO3)是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺:一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱,该法分三步:①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠:2N
答案: ⑴ ① CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ （ 1 分） ②浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯 A （ 2 分） 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2 NH 3
解答 解:(1)"联合制碱法"制得的纯碱为碳酸钠,故填:碳酸钠(2)从固液混合物中分离出固体的方法为过滤,故填:过滤(3)该制碱过程中同时得到一种氮肥氯化铵
技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了___(填上述流程
氯化钠溶液 克分子 氯化钠水溶液 沸点 饱和水溶液 六面体 毫米汞柱 不同温度 水合物 熔点
Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:已知NaHCO3在低温下溶解Na2CO3物质的量=0.1mol,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,消耗氯化氢物质的
答案: （1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。(4分,答出以上任意两点各2分,其他合理答案均给分) （2）CO 2 (1分) 2NH