3的操作步骤是:样品粉碎→加水溶解→过滤,向滤液中滴加KSCN溶液 C.锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜,反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
3的操作步骤是:样品粉碎→加水溶解→过滤,向滤液中滴加KSCN溶液 C.锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜,反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
其余为杂质.处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不(1)粉碎和翻炒的目的是增加与氧气的接触面积,加快与氧气的反应速率.(2)单质X
答案: 解答:解:①降温,活化分子百分数减小,反应速率减小,故错误; ②把镁条粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,故正确; ③加入少量CuSO4溶液,可以形成原电
答案: (1)反应物的接触面积与反应速率成正比,将氧化铜矿石粉碎,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率, 故答案为:增大接触面积,加快化学反应速率; (4)碱
五水硫酸铜,七水硫酸亚铁粉碎的试验研究【维普网】仓储式在线五水硫酸铜、超细硫酸钡破碎机械多少钱一台 磨粉设备 厂家 价格机指的是,制砂机等
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回答:(1)氧化亚铜中铜元素显+1价,氧元素显2价,其化学式为Cu2O(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,所以可以观察到黑色粉末消失,溶液呈
硫酸铜怎么制备的?,百科词条,知识库,生意百科! 采用低品位氧化铜矿,粉碎一定粒度,加入硫酸浸渍,加入溶铜沉铁剂,获得铜铁比大于100的硫酸铜溶液,
工业上可采用多种方法冶炼铜.(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3].再注入稀硫酸原地浸取.将浸取液抽到地表.加入铁屑制得铜.冶炼铜的有关化学方程式为
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答案: 解答:解:(1)①由发生的反应可知,Fe3+氧化吸收硫化氢气体,防止环境污染, 故答案为:吸收硫化氢气体,防止环境污染; ②Fe3+被还原Fe2+,Fe2+在阳极放电F
(1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末,控制其他条件相同,用10%H2O2和3.0(2)工业上常用CuSO4来制备CuCl.在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎 Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。 (1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。(5)步骤Ⅳ,若电解200 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时
答案: 解答:解: (1)氧化亚铜中铜元素显+1价,氧元素显2价,其化学式为Cu2O; (2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,所以可以观察到黑色粉末消失,
答案: 解答:解:A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,故A错; B、矿石粉碎只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确; C
以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出
答案: 解答:解:(1)①H2S有毒,会污染空气,铁离子将硫化氢氧化而降低污染,故答案为:吸收硫化氢气体,防止污染环境; ②阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,电极
答案: (1)①吸收硫化氢气体,防止环境污染 ②Fe 2 + -e - =Fe 3 + (2)2H + +2e - =H 2 ↑、Cu 2 + +2e - =Cu、2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2
(已知:①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁) (1)操作I是___。为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体
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