烧杯盛有一定质量的碳酸钾和碳酸钙的固体混合物,向其中加入20g 的稀盐酸,恰好完全反应,将气体通入足量澄清石灰水中(气体全部被吸收),过滤,测得溶液质
烧杯盛有一定质量的碳酸钾和碳酸钙的固体混合物,向其中加入20g 的稀盐酸,恰好完全反应,将气体通入足量澄清石灰水中(气体全部被吸收),过滤,测得溶液质
答案: A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氧化钙与水反应放热,使温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,且溶剂减少,所以溶液中溶质质量减小B、氢氧化钙的溶解更多关于澄清石灰水质量减小的问题>>
C、澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,由于生成沉淀而导致溶液质量减小,正确D、饱和硫酸铜溶液的质量不变,错误故选C. 点评:本题考查了常见物质的性质,
下列各组物质完全反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是 A.烧碱溶液和稀硫酸 B.铁片和稀盐酸 C.二氧化碳和澄清石灰水 D.小苏打粉末和稀盐酸
答案: 解答：解：氧化钙溶于水会吸水反应,由于原溶液饱和故会因溶剂的减小而使溶质析出,但溶液依然饱和,由于同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等,故溶液的溶质
答案: 石灰水吸收co2质量增加 生石灰习水蒸气质量增加 氢氧化钠吸水蒸汽质量增加 氢氧化钠固体潮解质量增加 食盐水蒸发质量减小
答案: A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氧化钙与水反应放热,使温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,且溶剂减少,所以溶液中溶质质量减小； B、氢氧化钙的溶解
答案: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2和CO2反应生成的CaCO3难溶于水, 且反应的Ca(OH)2的质量大于生成的H2O的质量,所以溶液质量减小.
挥发性,在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少,正确C、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,质量增大,错误D、大理石在空气中没有变化而质量不变,
答案: 澄清石灰水加入a克生石灰冷却到室温,溶质质量_ _,溶剂质量__,溶液质量分数__(变大变小不变),这个题并不完整,原来的石灰水是否饱和是解决这一问题的
1. 室温时,将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中,搅拌,并冷却到室温,所得在此过程中M的质量分数{#blank#}1{#/blank#}(选填"增大"、"减小"或"
答案: A、浓硫酸具有吸水性,敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加,溶液的质量增加,所以不符合题意B、氯化钠溶液性质稳定,敞口放置溶液质量不更多关于澄清石灰水质量减小的问题>>
在25℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙[已知CaO+H2O═Ca(OH)2],恢复到25℃时,关于该溶液的下列说法中正确的是( )A. 溶质质量不变B. 溶质质量减
的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳 (忽略空气中的二氧化碳 ),待反应结束烧杯中的物质质量为104.4g,计算: (1)反应生成CO2的质量为___g (
澄清石灰水与稀盐酸反应后总质量会减少么 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 浏览82 次 4个回答 #热议# 林志玲
后者 质量只是水的质量18 所以可见溶液质量变小 会生成碳酸钙啊它不溶于水的生成它会消耗澄清石灰水中的氢氧化钙的.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20原来溶液
只要有水,水是溶剂碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液,溶剂是酒精澄清石灰水中溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是
答案: 澄清石灰水会吸收二氧化碳更多关于澄清石灰水质量减小的问题>>
一定量的某有机物完全燃烧,将燃烧产物通过足量的澄清石灰水,经过滤可得沉淀10g,但称量滤液时质量只减少2.9g,则此有机物可能是 [ ]
答案: Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O Ca(OH)2摩尔质量为74, 终溶液中只有水.水的摩尔质量为18. 由化学方程式知dm(摩尔质量改变量)为74－18＝56. 以此列方程x/44（C
5.一定温度下.向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙.充分反应后恢复到原来的温度.反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比.下列说法正确的是( ) A.溶质的质量不变 B
答案: 生成了CaCO3,同时也生成了H2O,但是你消耗了Ca(OH)2,增加的质量是CaCO3加上H2O减去Ca(OH)2.